制取(qu)鈦流程
鈦在1791年(nian)被發現，而(er)第一次制(zhi)得(de)純凈的鈦卻(que)是在1910年(nian)，中間經歷了一百余年(nian)。原因在于：鈦在高(gao)溫(wen)下性質十分(fen)活(huo)潑，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提煉出純鈦需(xu)要十分(fen)苛刻的條件(jian)。
工業上(shang)常(chang)用硫酸分(fen)解鈦鐵(tie)礦的(de)(de)方(fang)法制取二氧(yang)化(hua)鈦，再由二氧(yang)化(hua)鈦制取金(jin)屬鈦。濃硫酸處理磨碎的(de)(de)鈦鐵(tie)礦（精礦），發生下面的(de)(de)化(hua)學(xue)反(fan)應(ying)：
FeTiO3+3H2SO4 == Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O
FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
為(wei)(wei)了(le)除去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+還原為(wei)(wei)Fe2+，然后將溶液冷卻(que)至(zhi)273K以下，使(shi)得FeSO4·7H2O（綠礬(fan)）作為(wei)(wei)副產品(pin)結晶析出。
Ti(SO4)2和TiOSO4水解(jie)析出白色的偏鈦(tai)酸沉淀(dian)，反應是：
Ti(SO4)2+H2O == TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+2H2O == H2TiO3+H2SO4
鍛燒偏(pian)鈦酸即制得二氧化鈦：
H2TiO3== TiO2+H2O
工業上制金(jin)屬(shu)鈦采用(yong)金(jin)屬(shu)熱還原法還原四氯(lv)化鈦。將TiO2（或天(tian)然的金(jin)紅石）和(he)炭粉混合加熱至(zhi)1000～1100K，進(jin)行氯(lv)化處理，并使(shi)生成的TiCl4，蒸氣冷凝。
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
在1070K 用(yong)熔融的鎂在氬(ya)氣中(zhong)還原TiCl4可得多(duo)孔的海綿鈦：
TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
這種(zhong)海綿鈦(tai)(tai)經(jing)過粉(fen)碎、放(fang)入真(zhen)空電弧(hu)爐(lu)里熔煉，最后制成各(ge)種(zhong)鈦(tai)(tai)材。
也可以通過反應：Ti+2CI2=TiCI4
得到的TiCI4經(jing)過(guo)高溫（1250℃左右）情況下(xia)分(fen)解：
TiCI4=Ti+2CI2
由此得到純鈦棒(bang)。